关于原子轨道的理解1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/05/20 18:51:08
关于原子轨道的理解
1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率
2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置
1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率
2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置
这个应该分开,1S轨道是1S电子出现概率大的区域,2S轨道是2S电子出现概率大的区域,由于量子化,2S电子理论上出现在1S轨道上的概率极小,所以应该是一个空心的壳状的电子云,而且1S轨道也不会是实心的.P轨道是哑铃形的,对于单独的原子自身,S轨道和P轨道是独立的,形状就是简单的叠加;如果是不同的原子那就是交盖,当然这时候就会出现轨道的杂化,不是纯粹的S轨道或是P轨道了.
1s 2s原子轨道都是球型的,他们在原子核外是怎么排布的,最好有图.这两个轨道有重叠么?
原子轨道中2S轨道的疑问
有关原子轨道的形状问题,假如原子序数在七十以上的话,那1S,2P,2s,3p,3s,3d轨道,是不是重叠的
关于原子轨道问题书上写ψ1,0,0就是1s轨道,也表示为ψ1s;ψ2,1,0则是2Pz轨道或ψ2Pz为什么是2Pz,怎么
电子轨道中的s p轨道都以原子核为中心,会有重叠阿,电子在重叠部分是算哪个轨道上阿.
2个四轨道的原子轨道重叠形成的分子有几个轨道?
原子结构中原子核在球心,而各能层原子轨道均为球形,试问L层2p轨道如何出现哑铃型电子云?
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的?
分子轨道理论提到,分子轨道中,s,p轨道能级差较小时,s,p轨道的混合作用不可忽略,那么什么时候价层s和p原子轨道能级相
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
化学中什么轨道中在1s.2px.2py.2pz轨道中,具有球对称性的是哪个?