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那再请问0.05MOL的NAOH液和1MOL的NA2CO3液哪个碱性更强呢

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 22:38:39
那再请问0.05MOL的NAOH液和1MOL的NA2CO3液哪个碱性更强呢
据我所知,千分之二的NAOH液就是0.05MOL,而百分之十的NA2CO3是1MOL,
这个问题不能近似的估计了,需要通过计算了.用碳酸钠的一级水解常数计算结果,常温下,1M碳酸钠溶液的氢氧根离子浓度应该是0.013mol/L.所以,仍然小于0.05M的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度.所以还是氢氧化钠溶液的碱性强.
楼上的那位回答是混淆了纯净物的碱性强弱,与溶液的碱性强弱的概念.溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的,与溶液浓度是有直接关系的.如果说比较两种碱的碱性强弱（如氢氧化钠与氢氧化钾）,则于溶液浓度无关,金属活泼性强的,强氧化物的碱性就越强.
同种显碱性的盐溶液的浓度越大,对应PH也越大么?比如0.1mol/L的Na2CO3和1mol/LNa2CO3谁的PH更大 将含1mol HCl 的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5mol Na2CO3的溶液中充分反应后溶液中各物 请问0.1MOLNAOH溶液 和1MOL的NACO3溶液 哪个的碱性更强?PH值更大? 将0.8Mol（CO）2同人含1MOl Naoh的溶液中 求生成 物NA2CO3 和 Nahco3的物质的量之比 将0.2mol的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5mol 2mol/L的NaOH溶液中.生成Na2CO3和NaH 将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 将0.10mol*L-1的NaOH溶液和0.60mol*L-1的NaOH溶液混合成0.20mol*L-1的NaOH溶液. 1mol的这个物质可以和多少mol的h2,naoh反应?有图… 用1L的1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是多少 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2,生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积