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由乙烷生成乙烯和氢气是放热还是吸热,热量是多少?其中断开1 molC—H键要吸收415KJ,C-C单键347.3,H-H

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 18:47:07
由乙烷生成乙烯和氢气是放热还是吸热,热量是多少?其中断开1 molC—H键要吸收415KJ,C-C单键347.3,H-H
由1mol乙烷生成乙烯和氢气-----可认为断开2个C-H键,生成一个H-H键和一个C-C键
断开2个C-H键------吸热415*2=830KJ
生成一个H-H键和一个C-C键--------放热415+347.3=762.7KJ
吸热大于放热,反应为吸热反应,吸收的热量是（830-762.7）KJ
再问： 为什么不是断开C-C，生成 C=C呢？其中 C=C的键能为615KJ/mol H-H键能为 436kJ/mol
已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收 由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为4 已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N（中间是三个 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程 已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量.1molN2和3molH 关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量49 ΔH小于0是吸热还是放热 能不能解释一下△h＜0是吸热还是放热? 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3mol 乙烯 乙炔 乙烷 苯 中C-H键 哪个极性最强呢? 为什么乙烷,乙烯,乙炔三个分子中C-H键越来越短 一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放热