可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 01:55:48

可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)
达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是
A升高温度
B充入H2O（g)
C增大压强
D降低温度

A不能因为升高温度都会增加正逆反应的速率,Q大于0,正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,升高温度会使平衡向吸热反应方向移动,即逆反应速率大于正反应速率.
B能,增加反应物的量会促使平衡向正反应方向移动.
C不能,因为反应物和生成物都是气体,而且是等体积,压强对平衡没有影响.
D能,原因就与A相反.
所以本题有两个答案,AC.

对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)