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已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:36:36
已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中? 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8 2．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L－3,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol/L-1表示,不 沉淀平衡的题目计算CaF2在水中的溶解度.已知kspCaF2=3.4*10^-11.在计算时是否要同时考虑HF和Ca（O CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确 CaF2是什么颜色的? 在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的溶度积为(). 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度