（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 23:12:32

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为______
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+

（1）1kg丁烷物质的量为
1000
58mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为5×10⁴kJ×
58
1000=2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+
13
2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；
故答案为：C₄H₁₀（g）+
13
2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；
（2）设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，由热化学方程式可知C燃烧放出的热量为393.5xkJ，
H₂燃烧放出的热量为241.8（0.2-x）kJ，所以有：
393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1；
故答案为：1：1；
（3）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+
1
2②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol．

家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ, 家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当2g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量是1×10的5次方J, 液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 11.6kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量50000kj,1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,则…… 1克C4H10气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,同时放出热量为50kj,写出C4H10燃烧的热化学方程式 10kg丁烷燃烧生成co2和液态水.放出5•10的三次方kj 热化学方程书写当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ 某石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20%,已知完全燃烧1g的丙烷和丁烷放出热量均为50kJ.现用0. 已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量 1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出48.4kJ热量,则热化学方程式为已知25℃、101kpa下1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量,则C8H18的燃烧热为