在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/24 08:08:10
在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反应重新到达平衡后,容器中的压强P2为 ( )
A.P1=P2 B.P2=2P1 C.P2<2P1 D.P2>2P1
我知道压缩一半体积,压强应该变成2倍,压强变大反应右移
可是然后呢?突然想不通了...
A.P1=P2 B.P2=2P1 C.P2<2P1 D.P2>2P1
我知道压缩一半体积,压强应该变成2倍,压强变大反应右移
可是然后呢?突然想不通了...
前面你都想的很对了.
压缩瞬间,P2‘=2P1,这是没有发生平衡移动的情况;
然后,平衡右移,右移的结果是压强变小,所以P2
再问: 为啥平衡右移,右移的结果是压强变小?右边是气体体积变小的,不是“增大压强,化学平衡向气体体积减小的移动(也就是题目中的右移)”,不是“增大压强吗”
再答: 你用理想气体状态方程来考虑一下 PV=nRT V T一定的情况下 P与 n成正比,右移 n变小,所以P变小。
压缩瞬间,P2‘=2P1,这是没有发生平衡移动的情况;
然后,平衡右移,右移的结果是压强变小,所以P2
再问: 为啥平衡右移,右移的结果是压强变小?右边是气体体积变小的,不是“增大压强,化学平衡向气体体积减小的移动(也就是题目中的右移)”,不是“增大压强吗”
再答: 你用理想气体状态方程来考虑一下 PV=nRT V T一定的情况下 P与 n成正比,右移 n变小,所以P变小。
化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合
恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至
在aL的密闭容器中,2SO2+O2=2SO3+Q反应达到平衡状态,若向容器中充入与原平衡状态时容器中相同物质的量的
可逆反应:2SO2+O2=2SO3(气)+Q,在密闭容器中装入amol的SO2,bmol的O2,当反应达到平衡时生成cm
在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应:2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/
恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/
1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/
反应:2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2m
在密闭容器中发生反应:在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到
在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分
SO2与O2反应生成SO3的化学平衡反应热为-179KJ/mol,在一密闭容器中加入2molSO2,与1molO2,达平