将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 17:07:40

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na+：H2O=1：100,即反应后的NaOH溶液中H2O与Na+的物质的量之比为100：1
设向水中投入x mol Na2O2,则
反应后n(Na+)=2x mol,反应所消耗的水n2(H2O)=x mol
原有水n1(H2O)=180.9g/18g/mol=10.05
则2x：（10.05-x）=1：100
解得：x=0.05
∴向水中投入Na2O2的质量m=0.05mol×78g/mol=3.9g

将4g氢氧化钠投入一定量的水中,所得溶液中Na+与H2O分子个数比为1：100.求水的质量. 将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4.10H2o）,溶于90ml水中,可使溶液中钠离子和水分子的微粒数之比为1：10 将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分 0.1molNa2O放入多少g水中才能使溶液中的Na+与H2O的个数比为1：100? 把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是（　　）将2.3克Na溶于多少克水中,可使溶液中H2O与钠离子的物质的量之比为20比1,此溶液中溶质的质量分数为多少? 现将2.3g钠投入一定质量的水中,若要使反应后溶液中每100个H2O分子溶有1个Na+离子,求所需水的质量(假设反应将4gNaOH溶于多少克水中,可使溶液中H2O和钠离子的物质的量之比为20：1 高一化学计算题将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）有一块部分被氧化成氧化钠的金属钠,其质量为5.4g,将其投入到100g水中形成溶液,在所得的溶液中加入足量的铝粉,观察到已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比?