在Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 00:12:26

在Cu+2H₂SO₄（浓）

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（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：

，故答案为：

；
（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．

在MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 已知下列反应：Cu+X2 △ . CuX2、2Cu+Y （2011•石景山区二模）已知2H2SO4（浓）+C △ .&n CU+2H2SO4------CUSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4==SO2↑+CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 在反应SiO2+3C △ . SiC+2C （1）某校课外活动小组在学习了2Cu+O2 △ . 2CuO这一性现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu 在MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2 1. （山脉） 2 . & ①8（2x+2.6）=32