问道纠结了很久的化学题,表鄙视我

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 19:53:55

问道纠结了很久的化学题,表鄙视我
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为
3
也看过许多分析,可是不懂.为什么所有-3价的N全部被氧化至0价,而不可以变为+5价呢?纠结啊.老师还没上到这个.但书上讲的题目实在太简单,没概念啊.这里需要你们强调下概念问题.
反应物与生成物化合价相同,一定没有氧化还原反应吗?纠结,感觉化学快挂了

先看方程式5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
反应物中共有10个N原子,反应后有2个N原来还是NO3-的形式,化合价不变.
所以被氧化和被还原的只有10-2 = 8个N原子
被氧化指的是化合价升高,被还原换指的是化合价降低.
显然,5个NH4+中-3价的N反应后全部转化为N2中0价的N（化合价升高）；3个NO3-中+5价的N反应后转化为N2中0价的N（化合价降低）
所以有5个N被氧化,3个N被还原.
所以被氧化与被还原的氮离子数之比为是5:3

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