作业帮化学必修1 2 的所有方程式总结
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 17:29:31
化学必修1 2 的所有方程式总结
请老师总结的详细一点，考试要用，谢谢。
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解题思路： 根据教材的编排顺序，按照元素整理有关化学方程式
解题过程：
化学必修1化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1. 钠在空气中表面变暗：4Na + O2 == 2Na2O 2. 钠在氧气中燃烧：2Na + O2
Na2O2 3. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 4. NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 5. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 6. NaHCO3和NaOH：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O 二、铝及其化合物 1. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 3. 氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 4. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 5. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 6. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 8. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ 三、铁及其化合物： 1. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2 2. 除去FeCl2中的FeCl3： Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 3. FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 5．FeCl3和Cu反应：2FeCl3 + Cu ==2 FeCl2 + CuCl2 6．CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 高温四、硅及硅其化合物 1、SiO2+CaO
CaSiO3 2、SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O (盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞的原因) 3、SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 五、氯及其化合物 点燃1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 (棕黄色的烟) 点燃 点燃3、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 ==== CuCl2 (棕黄色的烟) 4、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl (白烟) 点燃5、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 ==== 2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾) 光照6、氯气和水反应：Cl2+H2O == HCl+HClO 7、次氯酸光照分解：2HClO ==== 2HCl+O2↑ 8、氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 9、工业生产漂白粉：5) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO9、92Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 10、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+2HClO 六、硫和硫的化合物 1、SO2溶于水：SO2+H2O
H2SO3 催化剂2、SO2的尾气吸收：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O 3、SO2的催化氧化：2SO2+O2
2SO3 4、SO3和水反应：SO3+H2O == H2SO4 5、实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 6、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 7、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 8、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 高温高压 催化剂七、氮和氮的化合物 放电1、工业合成氨：N2 + 3H2
2NH3 2、氮气和氧气反应：N2+O23) N2+O22NO 3、某无色气体遇空气变红棕色：24) 2NO+O2 == 2NO2 4、NO2溶于水：3NO2+H2O ==2HNO3+NO 5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3·H2O 催化剂 △6、氨气和氯化氢：NH3+HCl == NH4Cl (大量白烟) 7、4NH3+ 5O2 ===== 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8、氯化铵受热分解： NH4ClNH3↑+HCl↑ 9、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ 10、硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O + NH3↑ 11、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 12、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 13、3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O
解题过程：
化学必修1化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1. 钠在空气中表面变暗：4Na + O2 == 2Na2O 2. 钠在氧气中燃烧：2Na + O2
Na2O2 3. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 4. NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 5. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 6. NaHCO3和NaOH：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O 二、铝及其化合物 1. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 3. 氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 4. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 5. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 6. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 8. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ 三、铁及其化合物： 1. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2. 除去FeCl2中的FeCl3： Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 3. FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 5．FeCl3和Cu反应：2FeCl3 + Cu ==2 FeCl2 + CuCl2 6．CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 高温四、硅及硅其化合物 1、SiO2+CaOCaSiO3 2、SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O (盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞的原因) 3、SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 五、氯及其化合物 点燃1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 (棕黄色的烟) 点燃 点燃3、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 ==== CuCl2 (棕黄色的烟) 4、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl (白烟) 点燃5、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 ==== 2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾) 光照6、氯气和水反应：Cl2+H2O == HCl+HClO 7、次氯酸光照分解：2HClO ==== 2HCl+O2↑ 8、氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 9、工业生产漂白粉：5) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO9、92Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 10、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+2HClO 六、硫和硫的化合物 1、SO2溶于水：SO2+H2OH2SO3 催化剂2、SO2的尾气吸收：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O 3、SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3 4、SO3和水反应：SO3+H2O == H2SO4 5、实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 6、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 7、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 8、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 高温高压 催化剂七、氮和氮的化合物 放电1、工业合成氨：N2 + 3H22NH3 2、氮气和氧气反应：N2+O23) N2+O22NO 3、某无色气体遇空气变红棕色：24) 2NO+O2 == 2NO2 4、NO2溶于水：3NO2+H2O ==2HNO3+NO 5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3·H2O 催化剂 △6、氨气和氯化氢：NH3+HCl == NH4Cl (大量白烟) 7、4NH3+ 5O2 ===== 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8、氯化铵受热分解： NH4ClNH3↑+HCl↑ 9、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ 10、硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O + NH3↑ 11、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 12、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 13、3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O