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一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/28 00:07:40
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
解析：HAc H+ + Ac-
开始：0.1 0 0
变化：X X X
平衡：0.1-X X X
K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)
PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少? 25度,醋酸的电离平衡常数为10负五次方,则PH=3的醋酸溶液的量浓度约为0.1mol/l 为什么是对的 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质? 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知 相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?