电子轨道运动的角动量l为0就是没有轨道运动吗?s p d f是轨道的形状吗?能级分裂是怎样的?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/22 14:13:28

电子一会儿逆时针绕核转圈、一会儿顺时针转圈,总的效果就是角动量为0.其实微观粒子都没有经典意义上的那种轨道运动,只能用概率去描述它.l=0时就是说它朝各个方向转动的几率都相同,故总的角动量为0.
　　s、p、d、f分别是l=0、1、2、3这四种轨道的约定俗成的标记,l值不同的轨道,角分布不同,这就表现为形状不同.
　　无外场时,相同n和l的轨道的能量是单值.谱线分裂首先是由于相同n而不同1的各轨道的能量略有不同,其次如有外电场或磁场的话,相同n和l的轨道的能级又会进一步分裂——磁量子数的简并解除.

一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动只能是一个能级能级和电子运动轨道之间的关系? 2s电子在球形轨道上运动,而2p电子在哑铃形轨道运动,这句话为啥是错的. 原子核外电子运动核外电子运动分层,这个可以理解,每层分为spdf能级,能级轨道为球形,纺锤形~~每层上这些不同形状的轨道含s p轨道的元素像（Cl）的电子云图是s轨道球形电子云和p轨道哑铃形电子云的组合吗? 谁会?1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同.（） 2、在多电子原子中,核外电子的能级化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P 波尔模型将电子运动轨道化,这个轨道跟化学中的电子层是一样的吗? P电子云为什么是哑铃形的轨道中心是哪电子是怎么运动的对于s层它... 为什么电子是量子轨道式的绕核运动电子云到底是描述一个电子的运动轨道还是多个电子的运动轨道为什么? 原子的电子运动有固定的轨道吗