酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 00:53:49

酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?
如题~

如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw

在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么? 0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢? 为什么酸性溶液的话c(H+)酸*c(H+)碱约等于Kw 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)