如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数

怎样求25℃时 酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度 酸性溶液和碱性溶液,会电离出H离子和OH离子.那为什么,酸性和碱性反应不一定生成水?像NaOH和MgCl2反应 碳酸氢钠在水中不是能电离出H离子吗?为什么其溶液显碱性? 在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 在硝酸钾溶液中水电离出了大量的离子,为什么? 为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方 为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13, 某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c( 100ml0.1mol/L的NaHCO3溶液与100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,哪个溶液中水电离出的H+离子 NaF溶液呈碱性、NaHSO4溶液呈酸性、H2SO4溶液和CH3COOHNa溶液混合…它们的电离或离子方程式 氨气通入水显碱性,铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性,有关的电离,水解方程式是什么?