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在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L － 1 的CH 3 COOH溶液与100 mL 0.55 mol

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 07:11:40
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L － 1 的CH 3 COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L － 1 的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K － 1 ，溶液密度均为1 g·mL － 1 ，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K) － 1 。

(1).试求CH 3 COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是        
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2 SO 4 溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(1) CH 3 COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol － 1 　
（2）a c d（少选、错选均不给分）

（1）反应中放出的热量是4.184 J·(g·K) － 1 ×200g×2.7K＋150.5J·K － 1 ×2.7K＝2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水，所以该反应的中和热△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol － 1 。
（2）上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，这说明反应中有热量损失，所以选项acd都是正确的；配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，则溶液浓度偏大，测定结果应该是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏大，所以测定结果偏高，答案选acd。
=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度 在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从 100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应 该反应的 把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合 在量热计中将100ml 0.55mol/L的醋酸溶液与100ml 0.55mol/L的NaOH溶液混合,温度从298.0 有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml 1mol/L的AlCl3溶液.按如下两种方法进行试验：1,将NaO 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在 将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液 的物质 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）