反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HC

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 11:46:08

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HCL的量为多少
还原剂HCL占多少（填分说）
在整个反映中转移的电子数为

反应中,消耗16 mol HCl,
只有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2,
剩余6 mol HCl的Cl-进入到MnCl2中
生成标准状况下氯气 0.5 mol,所以消耗 1.6 mol HCl
被氧化的HCl只有 1 mol,即还原剂HCl为1 mol
1.6 mol 1 mol
1.6mol 转移电子数为1mol

反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气（标准状况）,则被还原的物已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O