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有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应,放

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/19 10:50:34
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应,放
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36
克/厘米3）恰好完全反应,放出氢气8.96升（标准状况）.求：
（1）锌片中含纯锌的质量分数.
（2）这种硫酸溶液中H+的物质的量浓度.
（3）被氧化成氧化锌的锌是几克.
（4）反应后将溶液加水至200毫升,求所得溶液的物质的量浓度.
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 , nH2=8.96/22.4=0.4mol, nZn=nH2=0.4mol
mZn=0.4*65=26g w=26/26.81*100%=96.98%
(2)mZnO=m-mZn=26.81-26=0.81g,nZnO=mZnO/MZnO=0.81/81=0.01mol
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O nH2SO4=nZn+nZnO=0.4+0.01=0.41mol
cH2SO4=nH2SO4/VH2SO4=0.41/(82/1.36)*1000=6.8mol/L
(3）被氧化成氧化锌的锌的质量m=(mZnO/81)*65=0.65g
(4)反应后溶液为ZnSO4溶液,nZnSO4=nSO42-=nH2SO4=0.41mol
cZnSO4=nZnSO4/V=0.41/200*1000=2.05mol/L
计算过程中的单位和简单文字说明自己补上.
有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g,跟密度为1.3g·cm-3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13. 1.有一块已经部分氧化的锌片42克,跟足量的稀硫酸反应完全后,生成氢气12克,求锌片中单质锌的百分含量? 一块质量为15克的粗锌片(杂质不跟酸反应),投入一个盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,待反应结束后,烧杯中物质质 在100克稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好反应,待反应停止后称的溶液质量为106.3克 ：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求： 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应,求：反应后溶液中溶质的质量分数 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数. 质量相等的两纯净锌片,一片与稀硫酸恰好完全反应,另一片先燃烧成氧化锌后,再与上述等质量分数的稀硫酸也恰好完全反应,则下列 一块含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为3g,跟25g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.1.请问：见补充. 表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求：（1）镁条中含单质镁的质量 有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.