【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 05:55:45
【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
A.当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性
B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时,c(Cl-)==c(NH4+)
C.当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是盐酸过量
D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氨过量
解析说c(Cl-)>c(NH4+),why?
将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
A.当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性
B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时,c(Cl-)==c(NH4+)
C.当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是盐酸过量
D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氨过量
解析说c(Cl-)>c(NH4+),why?
,氨水是成弱碱性的,也就是会水解,所以b当盐酸和氨完全中和后铵根离子会水解,成酸性.
再问: 为什么?
再答: 换个角度考虑,中性溶液中阴阳离子应该是平衡的,所以A是对的, 如果盐酸和氨恰好反映那生成了NH4Cl,铵根离子水解后成为NH4++H2O=NH3H2O+H+,即NH4+少了,所以溶液呈酸性。当Cl-多于其他离子可能是盐酸多了,也可能是由于铵根离子水解导致氯离子相对增加了。 如果铵根离子最多,那毫无疑问了,他自身水解后的离子还比氯离子多,肯定是氨过量了。
再问: 为什么?
再答: 换个角度考虑,中性溶液中阴阳离子应该是平衡的,所以A是对的, 如果盐酸和氨恰好反映那生成了NH4Cl,铵根离子水解后成为NH4++H2O=NH3H2O+H+,即NH4+少了,所以溶液呈酸性。当Cl-多于其他离子可能是盐酸多了,也可能是由于铵根离子水解导致氯离子相对增加了。 如果铵根离子最多,那毫无疑问了,他自身水解后的离子还比氯离子多,肯定是氨过量了。
下列物质能和盐酸发生中和反应的是 ( )
下列物质能和盐酸发生中和反应的是
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