作业帮谢谢，详细解释
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 18:26:46
解题思路： 根据难溶物质在水溶液中的电离平衡，结合AgCl的Ksp进行分析
解题过程：
分析：
⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
c(Cl-)=（0.02*50－0.018*50）/（50+50）=0.001mol/L
所以c(Ag+)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
c(Ag+)=1.8×10-7×100/（100+50）=1.2×10-7mol/L
c(Cl-)=0.001mol/L
c(Ag+)×c(Cl-)=1.2×10-7х10-3=1.2×10-10<1.8×10-10
所以不能产生沉淀
解题过程：
分析：
⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
c(Cl-)=（0.02*50－0.018*50）/（50+50）=0.001mol/L
所以c(Ag+)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
c(Ag+)=1.8×10-7×100/（100+50）=1.2×10-7mol/L
c(Cl-)=0.001mol/L
c(Ag+)×c(Cl-)=1.2×10-7х10-3=1.2×10-10<1.8×10-10
所以不能产生沉淀