7月1日化学疑问：22，已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:37:04

7月1日化学疑问：
22，已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺） B．在B点，a> 12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺） C．在C点：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺） D．在D点．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）请老师帮忙详细分析每个选项，谢谢！

7月1日五一化学练习22题疑问请教老师

解题思路： 1.根据溶液的酸碱性和酸碱中和情况分析离子浓度的大小关系 2.根据电荷守恒和物料守恒分析离子浓度的等量关系。
解题过程：
解答：选D。解析：A项错误，当加入CH₃COOH溶液的体积很小时, 溶液中的NaOH很多，CH₃COONa很少，离子浓度可能是c(Na⁺)> c(OH^-) > c(CH₃COO^-) >c(H⁺)； B项错误，由图可知，B点的PH=7，所以c(H^＋)=c(OH^－)，由电荷守恒 c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)＝ c(H^＋) +c(Na^＋) 可知，此时 c(CH₃COO^－) = c(Na^＋) ，但是应该是c(CH₃COO^－) = c(Na^＋)> c(H^＋)=c(OH^－),所以B错。恰好完全中和25mL0.1mol/L NaOH溶液需要0.2 mol/L CH₃COOH溶液12.5mL，但是此时生成的CH₃COONa水解显碱性，故若要使溶液显中性，需要再加一点醋酸溶液，故a>12.5,这是正确的； C选项错误，因为过了B点以后的溶液均显酸性了，c(H⁺)> c(OH^-); D选项正确，在D点时，醋酸过量，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L,此时的c(Na⁺)=0.05mol/L（钠离子数目不变，但是溶液的体积变成了2倍）,故c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，正确。
最终答案：D

浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： (1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升. 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)