一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 00:14:29
一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.
某NO和NO2的混合气体,在标况下的密度是1.875g/L,将1支充满该混合气体的试管,倒置于有足量水的水槽中,直到水位不再上升为止,问
1.剩余气体的体积是原混合气体的体积几倍?
2.若原混合气体的体积为40ml,在剩余气体中应通入多少O2,才能使试管中恰好充满液体?
某NO和NO2的混合气体,在标况下的密度是1.875g/L,将1支充满该混合气体的试管,倒置于有足量水的水槽中,直到水位不再上升为止,问
1.剩余气体的体积是原混合气体的体积几倍?
2.若原混合气体的体积为40ml,在剩余气体中应通入多少O2,才能使试管中恰好充满液体?
现根据密度求出平均摩尔质量
M = ρ * 22.4L/mol = 1.875 * 22.4 g/mol = 42 g/mol
用差量法可计算出体积比
30(NO) 4 1
42(平均) --- = ---
46(NO2) 12 3
PS:42-30 = 12,46 - 42 = 4
第一问发生反应 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
所以3体积NO2反应剩余1体积NO,原来的NO不反应
所以体积比为(1+1):(1+3) = 1 :2
第二问,先通过1:3的体积比,求出NO 体积 10mL
NO2 体积 30mL
发生了两个反应:2NO + O2 === 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
第一个要消耗10mLNO,5mLO2,生成10mLNO2,相当于总共有40mL NO2
根据第二个式子,可得又需要O2 10mL
总共需要15mL O2
M = ρ * 22.4L/mol = 1.875 * 22.4 g/mol = 42 g/mol
用差量法可计算出体积比
30(NO) 4 1
42(平均) --- = ---
46(NO2) 12 3
PS:42-30 = 12,46 - 42 = 4
第一问发生反应 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
所以3体积NO2反应剩余1体积NO,原来的NO不反应
所以体积比为(1+1):(1+3) = 1 :2
第二问,先通过1:3的体积比,求出NO 体积 10mL
NO2 体积 30mL
发生了两个反应:2NO + O2 === 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
第一个要消耗10mLNO,5mLO2,生成10mLNO2,相当于总共有40mL NO2
根据第二个式子,可得又需要O2 10mL
总共需要15mL O2
`NO与NO2混合气体计算
关于NO、NO2跟氧气的混合气体溶于水的计算
一个关于NO,O2和NO2的化学问题
NO与O2混合气体 及 NO2与O2混合气体 计算
NO2 NO和O2混合的问题
NO和NO2混合问题
关于氮的一道计算题0.03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物(NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混
已知2NO+O2=2NO2,现将NO和NO2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2,求原混合气体中NO与NO2的质量
有关NO,NO2的计算
NO2和NO的混合气体aml,装入量筒倒扣于水中,最后剩余气体b ml,原混合气体中,NO占多少ml,NO2占多少ml
一道化学题NO2和NO的体积比
Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体的化学方程式