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化学氧化剂与还原剂24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 20:39:51
化学氧化剂与还原剂
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/L K2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价为
求详解过程.
n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=24*0.05：20*0.02=3：1
即S(+4)：Cr(+6)=3：2
因为+4价的S只能被氧化为+6价,那么设铬元素在被还原的产物中的化合价为+x
Na2SO3：S(+4) → +6
K2Cr2O7：Cr(+6) → +x
那么根据得失电子守恒可以列方程：(6-4)*3=(6-x)*2, 解得：x=3
所以铬元素在被还原的产物中的化合价为+3价
再问： 为什么（6-4）*3=（6-x）*2
再答： 因为3个S由+4变为+6 失去了3*（6-4）=6个电子 2个Cr由+6变为+x价，得到了2*（6-x）个电子 根据氧化还原反应得失电子守恒，所以(6-4)*3=(6-x)*2
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应 24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2C 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N 某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶 氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x