由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,这句话怎么理解?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 15:42:52

由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,这句话怎么理解?
由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,再锌的相对原子质量大于铁,故消耗锌的质量比铁多,锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
65 73 2 56 73 2
当盐酸的量不足时,反应中生成的气体的量是由盐酸的量控制的 ,产生的氢气质量相等,则两个反应中消耗的盐酸的量相等
生成相同质量的氢气时,所需锌的质量比铁多,故锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.
再问：故锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。你能举个例子吗？
再答：假设锌、铁的质量都为65克，盐酸溶液中刚好含有73克HCl，则 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 65 73 2 56 73 2 上述两个反应中都生成了2克氢气，65克锌及盐酸都刚好完全反应，而铁则只消耗了56克

3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用为什么等质量的锌粒和铁粉与盐酸反应,铁粉产生的氢气多等质量的铁和锌于足量的稀盐酸中反应,生成的氢气的质量是相等吗? 质量相等的锌铝铁分别与足量稀盐酸反应,产生氢气的质量是多少等质量的镁、铝、锌、铁跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（　　）等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应,为什么产生的氢气等质量的铝,铁,锌放入等质量分数的稀盐酸中,充分反应后,三种金属均有剩余,则产生氢气( ) 质量相等的镁,铝,铁和足量的盐酸反应,生成的氢气的质量比() 等质量的镁铝铜锌与足量盐酸反应比较产生氢气的多少足量相等的锌片与氢离子的质量分数相同的稀盐酸,硫酸反应,产生氢气的质量是金属活动性题将等质量的mg,fe,zn,分别放入等质量的稀盐酸中,mg,zn反映产生相同质量氢气,说明zn完全反应,而m 若等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气的质量的比较