一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液2
用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c(NaO
0、03mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1:2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2
用0.1mol/l盐酸滴定氢氧化钠,恰好反应时溶液的体积为50ml,此时多加1滴(0.04ml)盐酸,则溶液的ph是多少
用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在
用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液.耗去盐酸25.0ML.若有此盐酸滴
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂
室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?
0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠 溶液PH随加入酸体积变化如图