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0.01mol/l的醋酸溶液与ph=12的氨水等体积混合 溶液为氨水过量

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 22:01:48
0.01mol/l的醋酸溶液与ph=12的氨水等体积混合 溶液为氨水过量
醋酸溶液的电离程度虽然只有1.33%但是会完全反应……而pH=–lg(C H+ ),计算可得出氨水的浓度…… 补充：C OH(NH3 H2O)：Kw÷(-log(pH))=1×10^-2mol/L,而氨水是弱电解质,上面是数值是电离的氢氧根的浓度,反应消耗氢氧根,电离平衡朝电离的方向进行,所以氨水是过量的……
为什么常温下0.01mol/L的醋酸与等体积ph=12的氨水混合后溶液显碱性.（这是什么类型题目,考了什么知识点呢）. 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么 0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合 现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因 0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH 等浓度的氯化铵溶液与氨水混合,混合溶液ph=7时,两溶液体积之比大概... 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系? 等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么?