氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性,求溶液中各离子的浓度大小关系.请把理由写清楚点,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 11:31:54

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H2O
NaCl是中性的,NH3.H2O显碱性
所以,NH4Cl必须过量,即得到的是NaCl、NH3.H2O、NH4Cl的混合溶液
离子有,Na+,Cl-,NH4^+,OH-,H+,
电荷守恒,Na++ H+ + NH4^+ = Cl- + OH-
中性,H+ =OH- = 10^-7
所以,Na+ + NH4^+ = Cl-
即,Cl-最多,H+和OH-相等最少
而Na+与NH4^+的比较,因为NH4Cl的酸性来自水解,NH3.H2O的碱性来自电离,一般电离的程度大于水解,所以NH4Cl的浓度要远远大于NH3.H2O,即远远大于同时生成的NaCl
即,NH4^+的浓度大于Na+
即,Cl- > NH4^+ > Na+ > H+ = OH-

氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系 NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为 PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么溶液体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,且恰好呈中性,刚混合前两溶液物质的量浓度大小关系是:c(NaOH)______c( 盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后,若混合液呈中性,则在溶液中大量存在的离子是___氯离子钠离子____________ 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系. 常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是