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将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为（ ）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 13:30:43
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为（ ）
A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈
C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳
用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18g铝生成2g氢气,这样子又是怎么样判断杂质为铝呢?
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳（C）,锌（Zn）,铁锈（Fe2O3）,铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
65g 2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2x27 3x2
18g 2g
然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的．
再看A选项,当极限时产生的H2范围是（0g-2g）而铁粉不纯,所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上,所以选C
故选C
再问： 答非所问嗯，复制那么长也不一定有用
再答： 应为碳与稀硫酸不能生成氢气 而若是锌的话，56g的锌+碳+铁与稀硫酸一定小于2g（你算了65g锌生成2g氢气） 而若是铝的话，56g的铝+碳+铁与稀硫酸一定大或等于2g（你算了18g铝生成2g氢气，少量铝就能生成2g氢气）
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（　　） 56克不纯铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2克氢气.下列情况不可能的是铁粉中含有（ ） 将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（　　） 将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,则不纯的铁粉组成可能是 28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是? 某不纯的铁粉与稀硫酸反应,5克铁与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气问不纯铁粉中混入的杂质是 Amg BZn CCu DAg 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( ) 将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质 （解题过程） 有5克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成气体0.2克,铁粉中可能混有杂质可能是 Mg,Zn,Cu,Ag 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求 含有杂质的铁粉共5.6克,与足量稀硫酸反应,生成0.21克氢气 则杂质可能是