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ZnCu原电池中Zn咋能在ZnSO4中被氧化成Zn2+?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 16:34:55
ZnCu原电池中Zn咋能在ZnSO4中被氧化成Zn2+?
Zn在ZnSO4溶液中失去电子成为Zn2+.Zn-2e-=Zn2+.
另一边Cu2+得到电子在Cu极析出Cu.Cu2++2e-=Cu 再答：
再问： 锌为什么会失去电子在硫酸锌溶液中
再答： 就是那个图所示。 在必修二中的那种原电池将锌片和铜片置于稀硫酸中组成的原电池 比这一装置简单，效率不高，电流在短时间内会衰减。 这种原电池电解质溶液的选择是要求左右两个容器中电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。
再问： 嗯嗯，我就是想知道锌离子是哪来的～难道是是锌能和硫酸锌反应，近而被氧化成锌离子？
再答： 我觉得是因为盐桥的原因吧，具体不知道怎么回答，反正考试又不考这个。不过我复制了一个别人的，你参考着看看， 锌虽置身于硫酸锌溶液中，但并没有与其反应，因为它连着铜，铜浸在硫酸铜溶液中，按道理来说它们是没有什么联系得，但由于硫酸铜和硫酸锌之间用了盐桥型成了通路，离子能够移动，所以锌与硫酸铜的反应可以以这种形式发生。 如果不好理解，你就认为是硫酸铜和硫酸锌溶液混合在了一起，因为这种情景和联了盐桥的硫酸锌和硫酸铜溶液是等效的
再问： 谢谢哦～这么用心。
原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个 原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗 zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子? Zn Cu原电池（有盐桥）,当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡? 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 锌铜原电池的工作原理在锌铜原电池中,反应原理的前一段中有这样一段话：在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原 原电池zn为什么 应放在znso4 cu应放在cuso4中 原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子? 化学原电池中如Cu和Zn,Zn为负极,失去电子后成为Zn2+化合价升高,不是还原反应吗?为什么是氧化反应啊? 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. 原电池zn在znso4为什么会反应? 在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.