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12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)+H2O(g)

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 01:45:15
12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量
A 等于0.6mol       B 等于1mol        C 大于0.6mol,小于1mol      D 大于1mol
我的问题是：它的反应物有两个,那增大其中一个的浓度,另外,它开始加的1mol的CO和H2O,刚好噻,现变成多了4molH2O,那不够反应噻,1mol的CO有5molH2O不够反应啊,那1mol的CO反应后还会跟剩下的4molH2O反应吗?
答案：C
再通入0.4mol的水蒸气,正反应速率会增大,但是这和平衡没有关系；CO和H2O都是反应物,通入0.4mol的H2O（s）,则CO的转化率增加.CO更多的转化成了CO2,平衡正向移动.因此平衡正移后的CO2浓度会大于原平衡时CO2的浓度0.6mol,但可逆反应无法进行完全,因此永远无法到达1mol.
所以大于0.6,小于1mol.
再问： 你好！不好意思，题目“再通入0.4mol水蒸气”这里我写错了哦，是4mol水蒸气； “正反应速率会增大，但是这和平衡没有关系”什么意思？另外，它开始加的1mol的CO和H2O，刚好噻，现变成多了4molH2O，那不够反应噻，1mol的CO有5molH2O不够反应啊，那1mol的CO反应后还会跟剩下的4molH2O反应吗？
再答： 够的。由于反应不能进行完全，即使是1molCO和 100mol的H2O反应，反应体系中还是会有CO剩余的。只是5mol的H2O时剩余的CO量会比1molH2O时CO剩余量要少。
再问： 你好！CO有 剩余，剩余的也不多噻，怎么和5mol的H2O反应呢？还是理解不了。
再答： 反应只是1：1进行的，多出来的H2O未参与反应。
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2…… 在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO 在一定条件下,将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生反应： 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡 在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO 一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+ 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4