高中配合物问题CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[C

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 13:07:57

高中配合物问题
CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O
为什么生成[Cu(NH3)4](OH)2时4个NH3,然后到[Cu(NH3)2]SO4成了2个NH3.类似配合物化学方程式到底应该怎么写?有什么规律?还有怎么确定配合物中心原子的杂化类型?

错了,铜离子就是四配位应该是：[Cu(NH3)4]SO4
解析：
CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4,生成蓝色沉淀.
在原来的悬浊液中再加入过量氨水：
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H2O,
[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 2NH3·H2O.
总反应写做：CuSO4 + 4NH3·H3O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.
沉淀溶解,生成深蓝色[Cu(NH3)4]SO4【硫酸四氨合铜(II)】和氨水的混合溶液.
高中主要是记住配位数,能参考一些资料理解更好
Fe3+：6个；Ag+：2个；Cu2+、Zn2+：4个
（铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,所以二价铜有磁性.铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p轨道的能量相近,可以进行杂化,形成不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子,所以形成四配位的化合物.）
希望能帮到你

氢氧化铜溶于氨水为什么不是Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+ ==== (Cu(NH3)4)2+ + 4H2 Cu(OH)2+4NH3·H2O ==== (Cu(NH3)4)2+ + 4H2O+2OH-的平衡常数, NH3·H2O+(NH4)2SO4=? Cu（OH)2与NH3·H2O反应的化学方程式下列不属于配合物的是：( ) .A [Cu(H2O)4]*H2O B .[Ag(NH3)]2OH (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) cu+h2o=cu(oh)2+h2 NH3.H2O+H2SO4 NH3.H2O+HCL Ca(OH)2+SO2 Ca(OH)2+SO3 Cu(OH)2+Fe Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象问物质名称[Cu(NH3)4](OH)2和[Cu(NH3)4]SO4 写出KAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3的离子方程式 Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式?