各种强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性物质及其化学式

各种强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性物质及其化学式

氧化性与还原性强弱的判断 1.根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.如氧化性:Fe3 >Fe2 ,S( 6)>S( 4)>S(0) 特例:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性) 2.依据元素周期表判断 ①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.3.根据氧化还原反应方程式判断 在自发的氧化还原反应中:氧化剂 还原剂=还原产物 氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物.4.依据物质的活动性顺序判断 ①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如:还原性Na>Mg>Al,氧化性Cu2 >H >Zn2 ②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.5.根据反应条件判断 一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性:KMnO4>MnO2 6.根据反应的剧烈程度判断 不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性:Zn>Fe 7.根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应:Fe S FeS,2Fe 3Cl2 2FeCl3,3Fe 2O2 Fe3O4,可判断出氧化性:Cl2>O2>S ②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如:HCl H2SO4(浓)→不反应,HBr H2SO4(浓)→Br2 SO2↑ H2O,HI H2SO4(浓)→I2 H2S↑ H2O,可判断出还原性:HI>HBr>HCl 8.根据电化学原理判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属>正极金属 ②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.9.某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关 ①浓度:一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性:浓HNO3>稀HNO3 ②温度:升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.③溶液得酸碱度:一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2 与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2 与NO3―不能共存.10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断.当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱;同理,当失去电子也一样.http://zhidao.baidu.com/question/42081848.html