作业帮元素的金属性与非金属性问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/25 08:46:07
老师，在我们老师讲元素的金属性与非金属性这块儿的时候。老师讲了元素氧化性 例如 F. Cl. I 三种元素它们的氧化性强弱是F＞Cl＞I 因为它们是同主族元素，最外层电子数相同，周期数递增，核外电子层数递增，由下向上三种元素得电子能力依次递增。 那么，这三种元素的离子的还原性强弱又为什么是F-＜Cl- ＜I- 呢？ 请老师详细解答我的问题。谢谢老师！
解题思路： 氧化性、还原性强弱比较
解题过程：
首先明确以下概念：
1、元素的金属性是指元素的失电子能力的大小
元素非金属性是指元素的得电子能力的大小
2、物质的氧化性和还原性是物质的一种性质，通常高中阶段认为：元素的金属性越强其对应单质的还原性就越强；元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强。
【 题目解析】元素非金属性强弱是F＞Cl＞Br>I， 所以单质氧化性强弱是F2>Cl2>Br2> I2。
按照F、 Cl、Br、I的顺序，核外电子层数依次递增，它们的原子半径依次增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱。由于F、 Cl、Br、I易得电子，所以它们的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
当F、 Cl、Br、I得到电子后形成了F-、 Cl-、Br-、I-。它们的原子半径依次增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，离子失电子能力依次增强（这些离子不能再得电子了），所以离子的还原性依次增强。
同学你好：如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
首先明确以下概念：
1、元素的金属性是指元素的失电子能力的大小
元素非金属性是指元素的得电子能力的大小
2、物质的氧化性和还原性是物质的一种性质，通常高中阶段认为：元素的金属性越强其对应单质的还原性就越强；元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强。
【 题目解析】元素非金属性强弱是F＞Cl＞Br>I， 所以单质氧化性强弱是F2>Cl2>Br2> I2。
按照F、 Cl、Br、I的顺序，核外电子层数依次递增，它们的原子半径依次增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱。由于F、 Cl、Br、I易得电子，所以它们的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
当F、 Cl、Br、I得到电子后形成了F-、 Cl-、Br-、I-。它们的原子半径依次增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，离子失电子能力依次增强（这些离子不能再得电子了），所以离子的还原性依次增强。
同学你好：如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略