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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 07:55:49
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是( D )
A.c(CN-)＞c(Na+) B.c(HCN)＜c(CN-)
C.c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol•L-1 D.c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol•L-1
我觉得B也是对的,还有,为什么混合后溶液会呈碱性?这两个物质反应吗?
混合后,HCN是酸,电离使溶液显示酸性
NaCN是强碱弱酸盐,水解使溶液显示碱性
因为题目给出:已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),所以水解大于电离
若HCN不电离,NaCN不水解,则(HCN)=c(CN-)
因为水解大于电离,所以(HCN)>c(CN-)
将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A. 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-） 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na