0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+

0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）对吗,怎么判断的

这是物料守恒,应该是c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
因为Na2CO3中Na+和CO32-的物质的量比是2:1,所以这两种物质在溶液中所有存在形式的物质的量比(浓度比)也是2:1
再问： C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）
再问： 这个呢
再答： 不一定，如果醋酸钠远多于滴加的醋酸溶液，则水解的醋酸根远少于不反应的钠离子
再问： D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
再问： 这个我会判断，求教
再答： 物料守恒:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
相减-c(H+)=-c(S2-)+c(H2S)-c(OH-)
整理c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
再问： 不会
再问： 打错
再问： 怎么会有s2-…hs-水解不是生成h2s了
再答： HS-=H+ +S2-
HS-电离
再问： 既水解又电离吗？…
再问： 懂了，电荷守恒看不懂
再答： 电荷守恒即溶液中阳离子和阴离子带的电荷总数相同，即溶液显中性，所以c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
因为1molS2-带2单位负电荷，所以要×2
再问： 那左边阳离子2个，右边阴离子6个…不等啊
再答： 阴阳离子的浓度是不相等的，这个式子就相当于浓度×电荷数
再问： 好吧…
再问： 那na2s溶液粒子浓度关系呢…
再问： 这个又不回了
再问： 会
再问： 0.1mol•L-1的Na2S溶液中离子浓度关系：c（OH-）=？？
再答： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
再问： 不用写2na+吗，下标有个2
再答： c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
所以c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
再问： 对了，厉害…。。
再问： 2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)为什么不去这样，不是na2s吗，两个na+
再答： c(Na+):c(S2-)=2:1
再问： 理解了…。。。
再答： 好的O(∩_∩)O
再问： 还有问题诶，要重新提问吗
再答： 直接这里问吧……
再问： 25℃时，用0.1mol.L-1的盐酸滴定20mL 0.1mol.L-1氨水。
再问：
再问： 图像为什么错了…看不出
再答： 因为中和的是氨水，所以滴到20mL时溶液是酸性的(NH4+水解)
再问： 不太懂，
再问： 要列式计算吗，给了20ml
再答： 20mL反应后盐酸和氨水完全反应
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
NH4Cl水解，所以此时溶液是酸性
再问： 好吧nh4cl水解为什么是酸性啊
再答： NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
再问： 强酸弱碱，谁强显谁性？
再问： 可以这样理解吗
再答： 可以……
再问： 恩…好难这章
再答： 还好吧……默默给有机跪了〒_〒
再问： 你高三…？
再答： ……高二
再问： 厉害………给跪了
再答： 没有……我渣〒_〒
再问： 我也高二，差距好大…我去
再问： 最后问你一个。。
再问： B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
再问： 那里错了，根本看不出
再答： c(NH4+)>c(Cl-)
加入后等于加入了0.2molNH4+和0.1molCl-，NH4+反应后仍然比Cl-多
再问： 等等…
再问： 为什么是0，2molnh4+
再答： 不对……应该说电离程度大于水解程度，消耗的NH4+少于生成的NH4+
再答： 上面的除了结论都无视……
再问： 一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，
再答： 前面说错了……〒_〒
再问： 怎么看出的…盐类水解我们还没上过课…
再问： 就自己看了一遍，不是很懂
再问： 电离大于水解不是显酸性，h+应该多啊
再答： 这个只能靠记……
再答： NH3·H2O电离(生成OH-)大于NH4+水解(生成H+)
再问： 啊啊啊…好吧
再问： 那前两个呢
再答： ？
再问： 还有，电离大于水解，怎么判断的
再问： 氨根大于氯离子不会看…电离大于水解不会判断…=。，氢离子和氢氧根会了…
再答： 有的时候题目会给，比如说给一种盐溶液NaHA显酸性，说明是电离大于水解
再答： 一些常考的盐就只能自己记了……
再问： 这个没给啊…
再问： 不懂
再答： 电离:NH3·H2O=NH4+ +OH-
水解:NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
电离产生NH4+，水解消耗NH4+，电离大于水解，所以产生NH4+多
再答： 这个就是要背的里的……
再答： 不会电离大于水解氢氧根氢离子怎么看的〒_〒
再答： NaHA中有两个反应
HA-=H+ +A2-
HA- +H2O=H2A+OH-
水解大于电离显碱性，电离大于水解显酸性
再问： 噢噢，这个应该有用。~
再问： 我在想nh4cl能电离吗
再问： 电离后生成氢氧根水解后生成氢离子，所以氢氧根大于氢离子…关键是怎么看电离大于水解…唉
再答： 铵根只能水解……
再问： 恩…
再问： 恩…
再答： 所以除了题目给出能判断的常用的要背啊〒_〒
再问： 就是这个…要背下来？NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，
再问： 好吧，懂点了…非常感谢。。。我下了，你也早点休息😄
再答： ……还有好几个
再答： 拜拜
再问： 那几个
再答： HSO3-，H2PO4-，HC2O4-，NH4+，CH3COO-电离大于水解
HCO3-，HPO42-，HS-水解大于电离
再问： 有空吗亲~有问题想问你，昨天你说得挺好的~
再答： 0 0
再问： 看的头晕…
再问： 高中化学，电离平衡问题AB选项，求解答，有图…
再问： 我重新提问了，标题是这个
再问： 😶