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体积和浓度一定的硫酸加入过量的Zn 要保证产生H2的量不变,而使烧杯中的反应速率变慢,应加入的盐是

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 07:20:20
体积和浓度一定的硫酸加入过量的Zn 要保证产生H2的量不变,而使烧杯中的反应速率变慢,应加入的盐是
醋酸钠,为什么,醋酸根应该会和氢离子结合形成一个弱酸电离平衡,氢离子的总量达不到之前的总量不是么
加入醋酸钠,可以和硫酸反应生成醋酸,醋酸在溶液中以醋酸分子和（电离成醋酸离子和氢离子）2种形式存在,使原溶液中的氢离子浓度减小,反应变慢.但是随着溶液与锌的反应进行,没有电离的醋酸分子有继续电离,所以氢离子总量不变.
如果是极稀极稀非常稀的硫酸溶液,加不加醋酸钠都是慢,不存在上述情况.
实验室用Zn和稀硫酸制取H2,加入少量NaHSO3为什么不能使产生H2的速率增大?明明氢离子变多了啊? 19． 纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生氢气的量不变,当锌过量时,可向其中加少量（ “当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者 化学离子平衡在一定量的盐酸溶液中加入足量锌粒要使反应速率加快可加入（）理由是（）要是产生的氢气量不变但反应速率变慢可加入 100ml6mol/L的硫酸和过量锌粉反应,一定温度,加入适量硫酸钾为什么可以减缓反应速率,不影响氢气生成量? 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　） 同体积同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸里分别加入足量的锌,放出的H2的速率为什么硫酸最大? H2SO4与,Zn反应,NaNO3固体加入后,生成H2的量是否改变,化学反应速率是否改变,如何改变 H2SO3与,Zn反应,NaNO3固体加入后,生成H2的量是否改变,化学反应速率是否改变,如何改变 zn与hcl反应产生h2,怎样减缓化学反应速率,而不减少产生的H2 为什么铝与稀硫酸的反应速率慢?为什么加入nacl后速率就变快了? 为什么ZN加HCL的试验中加入CUSO4会使反应速率变快?