实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 19:43:17
实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.
(1)写出该反应的离子方程式
(2)需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?
(3)生成标况下Cl2多少升?
(1)写出该反应的离子方程式
(2)需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?
(3)生成标况下Cl2多少升?
(1)
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(2)
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
87 4 1
8.7 x y
x=4*8.7/87=0.4mol
y=1*8.7/87=0.1mol
所以参加反应的HCl物质的量=0.4mol
V(浓盐酸)=0.4*36.5/(36.5%*1.19)=33.6ml(注意是参与反应的HCl体积,因为反应一段时间后浓盐酸变稀,不会继续反应的)
(3)
V(Cl2)=0.1*22.4=2.24L
再问: 那个生成的MnCl2点解成什么了?
再答: 生成的MnCl2不会电解。这个反应不是电解反应啊。
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(2)
MnO2 + 4H+ ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
87 4 1
8.7 x y
x=4*8.7/87=0.4mol
y=1*8.7/87=0.1mol
所以参加反应的HCl物质的量=0.4mol
V(浓盐酸)=0.4*36.5/(36.5%*1.19)=33.6ml(注意是参与反应的HCl体积,因为反应一段时间后浓盐酸变稀,不会继续反应的)
(3)
V(Cl2)=0.1*22.4=2.24L
再问: 那个生成的MnCl2点解成什么了?
再答: 生成的MnCl2不会电解。这个反应不是电解反应啊。
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓)--Cl2+MnCl2+2
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件
实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
(求原因,详解)实验室用KCLO3和浓盐酸反应来制取氯气,化学方程式为KCLO3+6HCL=3CL2(气体)+KCL+3
(求原因)实验室用KCLO3和浓盐酸反应来制取氯气,化学方程式为KCLO3+6HCL=3CL2(气体)+KCL+3H2O