含有杂质的质量为5.6克的铁矿石与足量的稀盐酸反应生成1.8g氢气.问杂质不可能是下列那种金属?镁锌银铜.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 16:19:48

含有杂质的质量为5.6克的铁矿石与足量的稀盐酸反应生成1.8g氢气.问杂质不可能是下列那种金属?镁锌银铜.
请给出计算过程和分析.感激不尽.
镁锌银铜是四个选项。是0.18克氢气。不好意思

先全部当作二价金属来计算,平均分子量为X：
R +2HCl=RCl2 +H2↑
X 2
5.6 1.8
X约为6.2,没这么小的分子量吧,题目中可能是0.18克氢气吧.
若为0.18克,则平均分子量约为62,铁为56,则另一种金属的式量一定大于62,银铜不反应,可认为式量大于62,锌65,镁只有24,所以只有镁是不可能的.

质量为5.6g的铁片中含有一种杂质,当它与足量的盐酸反应后,共生成0.18g氢气,铁片中含的杂质不可能是 5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（假设只有一种杂质）一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2g,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质为一块含有下列杂质,质量为7g的锌块,与足量盐酸反应,生成的氢气在标准状况下为2.24L 5.6g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的（　　） 11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（）一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是： 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求： 5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应生成0.18g氢气则铁粉中含的杂质不可能是含有杂质的铁粉共5.6克,与足量稀硫酸反应,生成0.21克氢气则杂质可能是