1.用下列处理含硫酸的污水,若要花最少钱中和等量的污水,应该选择（过程）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：生物作业时间：2024/04/25 19:02:57

1.用下列处理含硫酸的污水,若要花最少钱中和等量的污水,应该选择（过程）
A NaCl 1.2(元Xkg-1下同）←市面参考价
B CaCO3 1.8
C Ca(OH)2 2.0
D NaOH 11.5
2.甲乙两个科学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不反应）进行实验,分别设计方案并进行研究
甲组：取石灰石杨平10g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余的固体放在密闭,干燥的容器中冷却至室温,、测的所得固体的质量为6.04g,试求该样品中碳酸钙的质量分数
乙组就算了

1.要去除硫酸,这里用的都是酸碱中和反应.下面取去除1molH2SO4为例计算成本.
A.NaCl与H2SO4不反应,故无法去除,因此不考虑
B.CaCO3分子量100,1molH2SO4用1molCaCO3去除
故去除1mol硫酸,需要m(CaCO3)=n(CaCO3)*MCaCO3=1*100=100（g）
共花费：1.8*100/1000（注意单位）=0.18（元）
反应方程式如下：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（气体箭头）
C.Ca(OH)2分子量74,1molH2SO4用1molCa(OH)2去除
故去除1mol硫酸,需要m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)*MCa(OH)2=1*74=74（g）
共花费：2.0*74/1000（注意单位）=0.148（元）
反应方程式如下：
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
D.NaOH分子量40,1molH2SO4用2molNaOH去除
故去除1mol硫酸,需要m(NaOH)=n(NaOH)*MNaOH=1*2*40=80（g）
共花费：11.5*80/1000（注意单位）=0.92（元）
反应方程式如下：
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
比较三种,应该选择Ca（OH）2
2.
在此刻发生的反应为：
CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体符号）
可见消失的重量都为CO2的质量
设该样品中有碳酸钙xg,则由上述方程式可以得到关系式如下：
CaCO3~CO2
100 44
X 10-6.04
100/X=44/(10-6.04)
X=9
因此该样品中碳酸钙的质量分数为
9/10=90%
答：略

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