作业帮玻尔原子结构理论假说的主要内容是什么,验证玻尔理论的实验有哪些
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/04/28 03:47:45
玻尔原子结构理论假说的主要内容是什么,验证玻尔理论的实验有哪些
4、玻尔的原子理论：
（1）经典电磁理论分析卢瑟福核式模型产生的问题
按照经典电磁理论,做加速运动的电荷要辐射电磁波,因此它的能量要不断减小,于是轨道半径减小最终落到核上,这样原子仍是不稳定的；按照经典电磁理论,电子绕核运行辐射电磁波的频率应等于电子绕核运行的频率,电子随着轨道半径的减小频率连续变化,原子光谱应是连续的,但实验不是这样,是线状光谱,是矛盾的.
（2）玻尔的原子理论：
①原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然做加速运动,但不向外辐射电磁波.
②原子从一种定态（能量为E2）跃迁到另一种定态（能量为E1）时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hυ=E2-E1.
③电子绕核运动的动量矩是量子化的,轨道半径跟动量的乘积等于h/2π的整数倍,即mv·r=n ,n=1、2、3……式中n为量子数,这种现象叫轨道的量子化.
利用上述理论与经典电磁理论进行计算,可算出氢的电子各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量
（包括动能和电势能）
半径rn=n2r1,能量 式中n=1、2、3…….
在正常情况下,原子处于最低能级,离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态,若物体加热或被照射,某些原子将吸收一定的能量从基态跃迁到较高的能级上,这时电子离核较远,这些状态叫激发态.
基态→激发态 吸收能量hυ=E2-E1,激发态→基态 辐射能量hυ=E2-E1.
（3）玻尔理论的成功与局限：根据玻尔理论成功推导了氢原子和类氢原子的能级公式,计算与实验观察明线光谱非常接近,是玻尔首先指出经典的物理概念和规律不能完全地适用于原子内部,提出了微观体系特有的量子化概念和规律,局限是在解释比氢复杂一些的原子光谱遇到很大困难,其原因在于未完全摆脱经典物理概念的影响.
（1）经典电磁理论分析卢瑟福核式模型产生的问题
按照经典电磁理论,做加速运动的电荷要辐射电磁波,因此它的能量要不断减小,于是轨道半径减小最终落到核上,这样原子仍是不稳定的；按照经典电磁理论,电子绕核运行辐射电磁波的频率应等于电子绕核运行的频率,电子随着轨道半径的减小频率连续变化,原子光谱应是连续的,但实验不是这样,是线状光谱,是矛盾的.
（2）玻尔的原子理论：
①原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然做加速运动,但不向外辐射电磁波.
②原子从一种定态（能量为E2）跃迁到另一种定态（能量为E1）时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hυ=E2-E1.
③电子绕核运动的动量矩是量子化的,轨道半径跟动量的乘积等于h/2π的整数倍,即mv·r=n ,n=1、2、3……式中n为量子数,这种现象叫轨道的量子化.
利用上述理论与经典电磁理论进行计算,可算出氢的电子各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量
（包括动能和电势能）
半径rn=n2r1,能量 式中n=1、2、3…….
在正常情况下,原子处于最低能级,离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态,若物体加热或被照射,某些原子将吸收一定的能量从基态跃迁到较高的能级上,这时电子离核较远,这些状态叫激发态.
基态→激发态 吸收能量hυ=E2-E1,激发态→基态 辐射能量hυ=E2-E1.
（3）玻尔理论的成功与局限：根据玻尔理论成功推导了氢原子和类氢原子的能级公式,计算与实验观察明线光谱非常接近,是玻尔首先指出经典的物理概念和规律不能完全地适用于原子内部,提出了微观体系特有的量子化概念和规律,局限是在解释比氢复杂一些的原子光谱遇到很大困难,其原因在于未完全摆脱经典物理概念的影响.