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问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ） 怎么算,

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 21:14:30
问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ） 怎么算,
Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]
K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.
Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.
因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1=10^-14/10^-4.74,x=10^-5.13,即[OH-]=10^-5.13.
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/10^-5.13=10^-8.87,PH=8.87.
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5. 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是 将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76* 由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc