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向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5C

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:38:37
向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
因为5.6L（标况下）Cl2的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,0.25molCl2得到0.5molj电子.100ml 2mol•L﹣¹FeBr2的物质的量为2mol/L*0.1L=0.2mol,Fe2+和Br-都有还原性,但Fe2+的还原性大于Br-的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,氧化Fe2+后剩余的Cl2才能氧化Br-.0.2molFe2+变为0.2molFe3+失去0.2mol,0.4molBr-变为Br2失去0.4mol.但Cl2氧化0.2molFe2+之后,只能再氧化0.3molBr-因此反应的离子方程式为：
0.2Fe2++0.3Br﹣+0.25Cl2=0.2Fe3+ +0.15Br2+0.5Cl﹣
扩大20倍得4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应 标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br－被氧 已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测 0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是? 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的 已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质,求原Fe 向100mLFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液125mL,充分反应后,过滤 0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气