将2.5g碳酸钠,碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:21:16

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为

要详细计算过程

加盐酸反应的顺序依次用方程式反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl
NaOH与盐酸是酸碱中和所以最先反应,之后在逐滴加盐酸的过程中Na2CO3会先反应生成NaHCO3,直到再加盐酸会产生气体为止,也就是再加盐酸反应的都是NaHCO3了
由图可知,与NaHCO3反应生成气体所需的盐酸体积为45-25=20ml,即1mol/l*20ml=0.02mol盐酸
与NaOH和Na2CO3反应的盐酸体积为25ml,即0.025mol
设原混合物中NaHCO3物质的量为x mol,则：
倒推：
NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl
0.02mol 0.02mol
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
(0.02-x)mol (0.02-x)mol 0.02-x)mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.025-(0.02-x)=0.005mol 0.025-(0.02-x)=0.005mol
M(NaOH)=40g/mol, M(Na2CO3)=106g/mol, M(NaHCO3 )=84g/mol
由m=n*M得
40（0.005+x)+106(0.02-x)+84x=2.5g
解得x=0.01mol
即n(NaHCO3 )=0.01mol,m(NaHCO3 )=0.01mol*84g/mol=0.84g
n(Na2CO3 )=0.02mol-0.01=0.01mol,m(Na2CO3 )=0.01mol*106g/mol=1.06g
所以m(NaOH)=2.5g-1.06g-0.84g=0.6g
所以原混合物中Na2CO3的质量分数为 1.06/2.5*100%=42.4%

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到恒重.测得固体质量15.9g.求.混合物中碳酸碳酸氢钠和碳酸钠的混合物100g和氢氧化钠固体20g混合加热,冷却,干燥,称量,剩余固体107.9g. 将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体有图加热9.5g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物到质量不再变化.剩余固体质量7.95g,求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物之 11.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不变剩余固体8.5g问碳酸钠的质量分数, 将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体完全溶解于水,制成稀溶液有图将30.5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不在减少为止待冷却后,称得剩余固体质量为21.2g.计算原混合物中碳酸钠的加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,充分反映后,冷却干燥称量,剩余固体6.9g求原混合物中碳酸钠的质量碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克,与水充分反应后