作业帮氧化铝和镁能否构成原电池
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 05:07:44
氧化铝和镁能否构成原电池
氧化铝和氢氧化钠根本就不是氧化还原反应啊?
氧化铝和氢氧化钠根本就不是氧化还原反应啊?
你的原题是否如此：两极为氧化铝和镁,电解质溶液为氢氧化钠溶液?若是那样,理论上是可以的,负极是镁,失去电子并与氢氧根结合成沉淀；正极并不是氢氧化钠得电子,而是空气中的氧气,得电子变为氢氧根离子.当然,氧化铝还是会与氢氧化钠反应而溶解为偏铝酸根离子.总反应大致可表示为：Mg+O2+Al2O3+OH-——Mg(OH)2+AlO2-+H2O（未配平）
再问： 原题是铝与镁的原电池，铝表面的氧化膜可不可以不作处理
再答： 按你说的题目，如果原电池用的是碱性溶液，铝表面的氧化膜无需处理，只是负极将变成金属铝，因为氧化膜氧化铝被碱反应后，则剩下的铝将与碱反应失去电子，作负极，而镁不与碱反应，镁只做正极导体材料，正极得电子的是水分子中的氢离子，变为氢气。（前次解释有误，表示抱歉！！），如果原电池用的是酸性溶液，铝表面的氧化膜也无需处理，因为氧化铝也与酸反应，但由于金属镁比铝活泼，所以负极就变成镁了，正极为耗掉氧化膜的单质铝。
再问： 原题是铝与镁的原电池，铝表面的氧化膜可不可以不作处理
再答： 按你说的题目，如果原电池用的是碱性溶液，铝表面的氧化膜无需处理，只是负极将变成金属铝，因为氧化膜氧化铝被碱反应后，则剩下的铝将与碱反应失去电子，作负极，而镁不与碱反应，镁只做正极导体材料，正极得电子的是水分子中的氢离子，变为氢气。（前次解释有误，表示抱歉！！），如果原电池用的是酸性溶液，铝表面的氧化膜也无需处理，因为氧化铝也与酸反应，但由于金属镁比铝活泼，所以负极就变成镁了，正极为耗掉氧化膜的单质铝。