大学化学问题试用Slster规则:(1)计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.注:我们并没有学Sl
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/04/18 09:22:41
大学化学问题
试用Slster规则:(1)计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.
注:我们并没有学Slster规则,但我希望能了解这个公式,希望达人能够详细点,最好能把那个原始公式写下,谢谢了
试用Slster规则:(1)计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.
注:我们并没有学Slster规则,但我希望能了解这个公式,希望达人能够详细点,最好能把那个原始公式写下,谢谢了
多电子原子中,电子不仅受原子核的吸引,而且它们彼此间也存在着相互作用.如锂原子,原子核带三个单位正电荷(Z=3),两个电子在 1s 状态,另有一个在 2s 状态.对于选定的任何一个电子来讲,它都处于原子核和其它两个电子的共同作用中,且三个电子又在不停地运动.因此要精确地确定其余两个电子对这个电子的作用是很困难的.
用近似处理方法,可以把另两个电子对选定电子的排斥作用认为是它们屏蔽(遮挡)或削弱了原子核对选定电子的吸引作用.这相当于降低部分核电荷对指定电子的吸引力,称为屏蔽作用.这样,在多电子原子中,对所选定的任何一个电子所受的作用,可以看成来自一个核电荷为(Z- σ)的单中心势场.σ 即为“屏蔽常数”.
Slater 规则即为估算 σ 的方法.
(1)先将电子分组:1s; 2s,2p; 3s,3p; 3d,4s,4p; 这可根据徐光宪提出的 n + 0.7l 这个近似规律进行分组.不用死记的.
(2)外层电子对内层电子没有屏蔽作用,各组的 σ =0
(3)同一组,σ=0.35 (但1s,σ=0.30)
(4)(n-1)组对 ns,np 的 σ=0.85;对 nd ,nf 的 σ =1.00
(5)更内各组的 σ = 1.00
该法用于主量子数为 4 的轨道准确性较好,n >4 后较差.
以 3d 对 4s 轨道为例
σ3d = 18 * 1.00 = 18.00
σ4s = 10 *1.00 + 8 * 0.85 = 16.80
E3d = -13.6 * (19 - 18.00) ^2 / 3^2
E4s = -13.6 * (19 - 16.80 ) ^2 / 4^2
这里的公式编辑能力实在是太……
你将就着看看吧.^2 代表上标2,即2次方
E = -13.6(Z-σ)^2/ n^2 这是上面所用的公式.
用近似处理方法,可以把另两个电子对选定电子的排斥作用认为是它们屏蔽(遮挡)或削弱了原子核对选定电子的吸引作用.这相当于降低部分核电荷对指定电子的吸引力,称为屏蔽作用.这样,在多电子原子中,对所选定的任何一个电子所受的作用,可以看成来自一个核电荷为(Z- σ)的单中心势场.σ 即为“屏蔽常数”.
Slater 规则即为估算 σ 的方法.
(1)先将电子分组:1s; 2s,2p; 3s,3p; 3d,4s,4p; 这可根据徐光宪提出的 n + 0.7l 这个近似规律进行分组.不用死记的.
(2)外层电子对内层电子没有屏蔽作用,各组的 σ =0
(3)同一组,σ=0.35 (但1s,σ=0.30)
(4)(n-1)组对 ns,np 的 σ=0.85;对 nd ,nf 的 σ =1.00
(5)更内各组的 σ = 1.00
该法用于主量子数为 4 的轨道准确性较好,n >4 后较差.
以 3d 对 4s 轨道为例
σ3d = 18 * 1.00 = 18.00
σ4s = 10 *1.00 + 8 * 0.85 = 16.80
E3d = -13.6 * (19 - 18.00) ^2 / 3^2
E4s = -13.6 * (19 - 16.80 ) ^2 / 4^2
这里的公式编辑能力实在是太……
你将就着看看吧.^2 代表上标2,即2次方
E = -13.6(Z-σ)^2/ n^2 这是上面所用的公式.
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