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大学化学问题试用Slster规则：（1）计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.注：我们并没有学Sl

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/04/18 09:22:41
大学化学问题
试用Slster规则：（1）计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.
注：我们并没有学Slster规则,但我希望能了解这个公式,希望达人能够详细点,最好能把那个原始公式写下,谢谢了
多电子原子中,电子不仅受原子核的吸引,而且它们彼此间也存在着相互作用.如锂原子,原子核带三个单位正电荷（Z=3）,两个电子在 1s 状态,另有一个在 2s 状态.对于选定的任何一个电子来讲,它都处于原子核和其它两个电子的共同作用中,且三个电子又在不停地运动.因此要精确地确定其余两个电子对这个电子的作用是很困难的.
用近似处理方法,可以把另两个电子对选定电子的排斥作用认为是它们屏蔽（遮挡）或削弱了原子核对选定电子的吸引作用.这相当于降低部分核电荷对指定电子的吸引力,称为屏蔽作用.这样,在多电子原子中,对所选定的任何一个电子所受的作用,可以看成来自一个核电荷为（Z- σ）的单中心势场.σ 即为“屏蔽常数”.
Slater 规则即为估算 σ 的方法.
（1）先将电子分组：1s; 2s,2p; 3s,3p; 3d,4s,4p; 这可根据徐光宪提出的 n + 0.7l 这个近似规律进行分组.不用死记的.
（2）外层电子对内层电子没有屏蔽作用,各组的 σ =0
（3）同一组,σ=0.35 （但1s,σ=0.30）
（4）（n-1）组对 ns,np 的 σ=0.85；对 nd ,nf 的 σ =1.00
（5）更内各组的 σ = 1.00
该法用于主量子数为 4 的轨道准确性较好,n ＞4 后较差.
以 3d 对 4s 轨道为例
σ3d = 18 * 1.00 = 18.00
σ4s = 10 *1.00 + 8 * 0.85 = 16.80
E3d = -13.6 * (19 - 18.00) ^2 / 3^2
E4s = -13.6 * (19 - 16.80 ) ^2 / 4^2
这里的公式编辑能力实在是太……
你将就着看看吧.^2 代表上标2,即2次方
E = -13.6(Z-σ)^2/ n^2 这是上面所用的公式.
氢原子3d和4s轨道哪个能量高? [在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,为什么是4s大? H原子的3d与4s能级的能量高低是 1s 2s 3s亚层的能级和能量相同? 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低? Fe2+中 3d 和4s轨道哪个能量高 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为 由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子? 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, H原子3d与4s能级能量高低 为什么