为什么放热反应中生成分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量

为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 反应物的总能量和反应物中化学键断裂时吸收的能量是一回事吗,有什么区别 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀? 关于化学反应热效应的叙述中,正确的是A放热反应在常温下就一定很容易发生 B放热反应中反应物的总能量大于 化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成 判断吸热放热时,算反应物总能量,我们是算其断键所吸收的总能量? 焦炭在高温下与水蒸气反应,生成物的总能量大于反应物的总能量? 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0