亚硫酸钠分级水解中不考虑硫酸氢根的电离吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 18:09:14

亚硫酸钠分级水解中不考虑硫酸氢根的电离吗?
硫酸氢根电离生成氢离子和亚硫酸很在亚硫酸的分级水解中难道不考虑吗若是考虑那为何氢离子浓度小于硫酸氢根水解生成得h2so3的浓度?是因为水解大于电离?可亚硫酸钠不是电离大于水解吗?这里掌握的乱乱的求大神理清T^T

真心没看明白,是硫酸根,还是硫酸氢根,还是亚硫酸根.亚硫酸氢根?
只是最后一句,不知道是写错了还是就这样认为的,
亚硫酸钠水溶液中亚硫酸根有水解,没有电离,亚硫酸根不能再电离了
SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-
你大概说的是水解产物HSO3-的电离,这个水解是个化学平衡,
化学平衡有化学平衡的性质,
正反应水解水HSO3-,逆反应HCO3-电离出H+与OH-结合成SO32-
反应达到一定程度达到平衡,
所以总之是亚硫酸根水解出OH-,溶液显碱性
而NaHSO3 中的HSO3-有水解,也有电离
而且HSO3-的水解程度（OH-)小于HSO3-的电离程度（H+）.
这样总之NaHSO3溶液显酸性
再问：噢噢谢谢我主要疑惑的是SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-这步中生成了hso3 ，之后hso3再水解生成h2so3和氢氧根。可是在这中间，hso3本身除了水解不是也要电离的咩，电离出氢离子和so3对吗？那我想该怎么判断最后氢离子浓度和h2so3的浓度呢
再答：那就单独根据HSO3-的电离大于水解，来比较氢离子浓度和h2so3的浓度。

HSO3-=H++SO32-
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-
H+大于H2SO3浓度。
这个在中学只能单独的去看了，实际要根据溶液浓度和电离常数，具体的计算。一般浓度不是很低，这样单独的定性分析就行。

为什么单一的盐只考虑水解而不考虑电离为哪种类型的电解质溶液既考虑水解有考虑电离碳酸氢根的电离和水解既然碳酸氢根电离出氢离子,而水解出氢氧根离子,那么在溶液中碳酸氢根为什么不水解和电离相互促进,而完全问个水解方面的.比如说醋酸钠,醋酸钠在酸性中性碱性溶液中什么时候考虑水解.什么时候考虑电离? 盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗? 某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离硫酸氢根电离水解强度谁大? 在氯离子氨根离子硫酸氢根离子钠离子碳酸氢根五种离子中,既不能电离又不能水解的是?只能水解的是?只能电离的是? 硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,为什么怎样抑制碳酸氢跟在水溶液中只电离不水解经测定,某溶液中铜离子,钾离子,硫酸根离子,氯离子,（不考虑水的电离）其中铜离子和氯离子的个数比为3：4那麽钾离子和硫酸不是说盐溶液主要考虑水解吗?为什么还要考虑水解强还是电离强? 写化学反应方程式或者是离子方程式时需要考虑反应物的水解或电离吗?