关于化学复分解反应规则和化学式详解

关于化学复分解反应规则和化学式详解

复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,用公式表示为AB+CD=AD+CB,复分解发生的条件是满足生成沉淀、气体、水三个条件中一个.反应前后没有一种元素的化合价发生变化.常见的有以下六种情况：
1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物.6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2、酸 + 碱 → 盐 ＋ H2O
说明：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应,是复分解反应的一种,该反应一定发生.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + KOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
说明：对初中生而言,生成的新酸和新盐中一定有或气体生成,对高中生而言,生成的新盐是沉淀,或生成的新酸是弱酸或挥发性酸.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2↑+ NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaNO3
注：生成的H2CO3（碳酸）不稳定,分解为H2O和CO2 .
4、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
说明：酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物.
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
5、碱+盐→新碱+新盐.
说明：生成的新碱和新盐中至少有一种是沉淀,或生成氨气或一水合氨
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3
6、盐+盐→两种新盐
说明：生成的两种新盐中至少有一种是沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
小结：
1：象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
2、记住酸、碱、盐溶解性规律：
酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：
酸中大多数溶于水,少数不溶于水,如H 2SiO3
碱中大多数不溶于水,溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨,高中阶段记住：第IA族的碱全溶,第ⅡA族的Ca(OH)2微溶,Ca以下的碱全溶,除此以外的不溶于水.
盐的溶解性要记住口决,一般老师都有推荐,这里有一口决,简单易记.“钾钠铵硝溶水快,硫（酸）不溶钡银钙（后两种微溶）,盐（酸）盐（即氯化物）不溶亚汞银,其它盐类水下沉”.所以NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件,不能发生复分解反应.