R为核电荷数在1~18的金属元素,他与酸反应生成Rn+.已知4.6gR与足量稀硫酸反应生成0.2gH2
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 09:19:27
R为核电荷数在1~18的金属元素,他与酸反应生成Rn+.已知4.6gR与足量稀硫酸反应生成0.2gH2
求1.写出方程式 2.R的相对原子质量与化合价
求1.写出方程式 2.R的相对原子质量与化合价
反应生成0.2gH2,即0.1molH2,转移0.2mol电子.
因为R与酸反应生成Rn+,所以R元素与酸反应后是+n价的,因此要转移0.2mol电子就需要0.2/nmolR.
因为R的质量是4.6g,所以R的相对原子质量就是4.6/(0.2/n)=23n,即23的倍数.
因为R的原子序数在1-18之间,所以只可能是n=1.R为Na
所以就有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
因为R与酸反应生成Rn+,所以R元素与酸反应后是+n价的,因此要转移0.2mol电子就需要0.2/nmolR.
因为R的质量是4.6g,所以R的相对原子质量就是4.6/(0.2/n)=23n,即23的倍数.
因为R的原子序数在1-18之间,所以只可能是n=1.R为Na
所以就有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
R为核电荷数在1~18之间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+,已知0.9gR与足量酸反应生成0.1gH2
R为核电荷数在1~18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+,已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克氢气,写出与稀硫酸反
R为核电荷数在1-18间的金属元素,它与足量盐酸反应生成Rn+(n在上面的),已知0.9gR与足量盐酸反应生成0.1
R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子),已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克
R为核电荷数在1~18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(上标),已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克氢气,写出R
R为核电荷数在1--18间的金属元素,它与足量的酸反应生成R^n+,已知0.9gR与足量酸反应生成0.1g氢气,写出R与
在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1
在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对原子质量比为22∶9,当1.6X与Y完全反应后,生成4.4gR,则在反应中Y
在反应X+2Y=R+2M中已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应
5.4g的某金属R与足量的稀硫酸充分反应生成0.6g的氢气(R转化为+3价的化合物),则
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g
有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g