作业帮 > 化学 > 作业

已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 23:21:13
已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(  )
A.容器内压强P:P=P>2PB.SO3的质量m:m=m>2mC.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>kD.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q
B.SO3的质量m:m甲>2m乙
为什么B是正确的,
甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m=m,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,【SO2转化率增大,m>2m,故m=m>2m,】故B正确;
括号里的没看懂,
假设转化率相同 那么SO3的质量 m甲=2m乙
而SO2转化率增大 也就是甲中SO2转化率大 那么生成的SO3就多了 所以m甲>2m乙
甲与丙为等效平衡 平衡时m(SO3)应该质量一样 所以SO3的质量 m甲=m丙
再问: 不应该是2m乙中SO2转化率大了么?那样就是2m乙>m甲了啊
再答: 甲中SO2转化率大 你弄错了哦

甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动
再问: 如果甲中增大压强,平衡向正反应移动,那么A不就对了么?
再答: 2P乙B>P甲
甲正向移动 是向压强减小的方向移动